Réactions acido-basiques impliquant l'eau

 

1) Mise en solution d’un acide faible


L’équation bilan de la mise en solution de l’acide éthanoïque s’écrit :

     CH3COOH + H2O     CH3COO- + H3O+

Cette réaction résulte de l’interaction entre deux couples acide / base :

  •  le couple CH3COOH /CH3COO-        CH3COOH  ⇄  CH3COO- + H+
  •  le couple H3O+ / H2O                       H2O + H+         H3O+

D’où l’équation bilan du transfert de proton :

     CH3COOH + H2O        CH3COO- + H3O+

       acide 1  + base 2      base 1   +   acide 2

La mise en solution aqueuse d’un acide est une réaction acide base où l’eau joue le rôle de base.

2) Mise en solution d’une base faible


L’équation bilan de la mise en solution de l’éthanoate de sodium s’écrit :
   
 CH3COO- + H2⇄  CH3COOH + HO-

Cette réaction résulte de l’interaction entre deux couples acide / base :

  • le couple CH3COOH / CH3COO-     CH3COO- + H+      CH3COOH
  • le couple H2O / HO-                                     H 2O     HO- + H+

D’où l’équation bilan du transfert de proton :

     CH3COO- +   H2O          CH3COOH  +  HO-
 
       base 1  +  acide 2         acide 1    +   base 2

La mise en solution aqueuse d’une base est une réaction acide base où l’eau joue le rôle d’acide.

3 Cas des acides forts et des bases fortes


Le chlorure d’hydrogène HCl est un acide fort, sa réaction avec l’eau est totale :

     HCl + H2 Cl- + H3O+

Cette réaction résulte de l’interaction entre deux couples acide / base :

  • le couple HCl / Cl-                HCl   H+ + Cl-
  • le couple H3O+ / H2O      H2O + H+  H3O+
  
Équation bilan :         HCl   +   H2O   →   Cl-   +  H3O+
                  
                             acide1 +  base 2    base 1 +  acide 2

L’ion chlorure, base conjuguée du chlorure d’hydrogène HCl, ne réagit pas avec l’eau : L’ion Cl- est une espèce indifférente.

La base conjuguée d’un acide fort est indifférente en solution aqueuse.

L’ion éthanolate C2H5O- est une base forte, sa réaction avec l’eau est totale :

      C2H5O- + H2 C2H5OH + HO-

Cette réaction résulte de l’interaction entre deux couples acide / base :

  • le couple C2H5OH / C2H5O-       C2H5O-   +    H+     C2H5OH
  • le couple H2O / HO-                             H2O             H+ +  HO-
  
Équation bilan :             C2H5O-  +  H2O    →    C2H5OH  +  HO-
                     
                                   base 1  +   acide 2          acide 1   +   base 2

L’éthanol, acide conjuguée de l’ion éthanoate, ne réagit pas avec l’eau : c’est un acide indifférent dans l’eau.
L’acide conjuguée d’une base forte est indifférent en solution aqueuse. 
 
 
 


 


 

 

 









©2018 Cours de physique et chimie au lycée