Formule développée et formule semi-développée


 

1) La formule brute

 
Une formule brute (exemple H2O, C2H6, C4H10Cl...) permet seulement de connaître la nature et le nombre de chaque élément qui la constitue.

Exemples
  • La formule brute de l'eau (H2O) indique qu'une molécule comporte deux atomes d'hydrogène et un seul atome d'oxygène.
  • La formule brute de l'éthane (C2H6) indique d'une molécule d'éthane est composée de deux atomes de carbone et de 6 atomes d'hydrogène
  • La formule brute du chlorobutane (C4H9Cl) indique qu'une molécule de chlorobutane est constitué de 4 atomes de carbone, 9 atomes d'hydrogène et un atome de chlore

2) La formule développée


C'est une formule ou sont représentés tous les atomes (par leur symbole atomique) mais aussi toute les liaisons covalentes entre atomes:
  • Une liaison simple est représentée par un trait entre les symboles des deux atomes liés
  • Une liaison double est representée par deux traits parallèles entre deux symboles
  • Une liaison triple est représentées par trois traits parallèles entre deux symboles

La formule développée permet de représenter les enchaînements d'atomes et donc renseigne sur sa structure. Elle permet en outre de différencier des molécules isomères.

Exemples

  • Formule développée de l'eau (H2O)
formule développée de l'eau

  • Formule développée de l'éthane (C2H6)
formule développée de l'ethane

  • Formule développée du chlorobutane (C4H9Cl)
formule développée du chlorobutane

3) Ecrire une formule développée à partir d'une formule brute


Il est possible de déterminer la ou les formules développées des molécules possèdant une formule brute donnée. Il suffit:
  • d'inclure dans cette formule tous les atomes indiqués par la formule brute
  • de respecter  le nombre de liaison propre à chaque atome (4 pour le carbone, 1 pour l'hydrogène, 2 pour l'oxygène, 3 pour l'azote, 1 pour le chlore etc).

4) La formule semi-développée


Tout comme la formule développée elle représente les atomes et leurs liaisons covalentes à l'exception des liaisons avec un hydrogène, ces derniers sont noté de manière condensée (comme dans une formule brute) à coté du symbole de l'atome auxquels ils sont liés.

Une telle formule à l'avantage de permettre de repésenter plus simplement et rapidement les molécules organiques (qui contiennent souvent de nombreux hydrogène) tout en continuant à montrer leur structure.

Exemples

  • Formule semi-développée de l'eau (H2O)
 formule semi-développée del'eau

  • Formule semi-développée de l'éthane (C2H6)
formule semi-développée de l'éthane

  • Formule semi-développée du chlorobutane (C4H9Cl)
formule semi-développée du chlorobutane

  • Formule développée de l'éthanol (C2H7O)
formule semi-développée de l'éthanol
 


 


 

 

 









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