Les règles du duet et de l'octet, prévisions de la formation des ions monoatomiques

 

1) Règles du duet et de l'octet

Les atomes des gaz rares sont particulièrement stables (ils ne réagissent pas facilement sur les autres atomes ): ils possèdent une structure électronique à 8 électrons externes (2 pour He) .


On en déduit la règle de l’octet (et du duet).


Au cours des réactions chimiques, les atomes chercheront à acquérir la structure électronique du gaz rare le plus proche (8 électrons ou 2 électrons pour H, Li, Be, B ) :
- soit en se transformant en ions,

- soit en se regroupant pour former des molécules.

2) Règle de formation des ions


Pour satisfaire la règle de l’octet:

  • les atomes ayant 1, 2 ou 3 électron(s) sur leur dernierère couche cèdent respectivement ces 1, 2, ou 3 électrons. Ils deviennent des cations portant respectivement les charges électriques positives +e, +2e ou +3e.
  • les atomes ayant 5, 6 ou 7 électrons sur leur dernière couche captent respectivement 3, 2 ou 1 électron(s). Ils deviennent des anions portant respectivement les charges électriques négatives -3e, -2e ou -e.


3) Cas particulier de l’ion hydrogène


Dans le cas le plus fréquent, l’atome d’hydrogène perd son unique électron pour devenir l’ion hydrogène H+    


 
 
 


 


 

 

 









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