La formule de Lewis

 


  1. La liaison covalente
  2. Nombre de doublets liants d'un atome dans une molécule 
  3. Doublets nons liants 
  4. La formule de Lewis

1) La liaison covalente


Dans une molécule il existe des liaisons covalentes entre les atomes.

Définition
Une liaison covalente (ou doublet liant) correspond à la mise en commun de deux électrons appartenant chacun à un atome.

2) Nombre de doubets liants d'un atome dans une molécule


Les liaisons formées par un atome lui permettent d'atteindre un état stable en obtenant une structure électronique qui respecte la règle du duet ou de l'octet. Chaque atome établit donc un nombre invariable de liaison, il est possible de retrouver ce nombre en appliquant les règles du duet et de l'octet mais on peut retenir le nombre de liaisons covalentes pour les atomes les plus fréquent dans les molécules organiques:

  • Hydrogène: une seule liaison
  • Carbone: 4 liaisons
  • Azote: 3 liaisons
  • Oxygène: 2 liaisons

3) Doublets nons liants


Les électrons de la couche externe d'un atome qui ne participent pas à une liaison covalente se regroupent par paires appelées "doublets non liants".

Ils sont représentés par des barres situées autour du symbole atomique.

Pour trouver le nombre de doublets nons liants d'atome il faut:
  • trouver sa structure électronique
  • identifier sa couche externe
  • utiliser la règle du duet et de l'octet pour trouver le nombre d'électrons de la couche externe engagés dans dans une liaison simple.
  • trouver le nombre d'électrons restant sur la couche externe lorsque les liaisons covalentes sont formés.
  • Diviser ce nombre par deux puisque les électrons se regroupent par paires.

Exemple

Un atome d'hydrogène possède 6 électrons sur sa couche externe ( sa structure électronique est (K)2(L)6) alors:
  • Deux de ces 6 électrons s'engagent dans deux liaisons covalentes qui permettent d'obtenir un total de 8 électrons (règle de l'octet)
  • Les 4 électrons restant se regroupent et forment deux paires de doublets non liants
En applicant cette méthode on trouve que:
L'hydrogène et le carbone n'ont aucun doublet non liant
L'oxygène en a deux
L'azote en a un seul
Les halogène (fluor, chlore, iode etc...) en ont chacun trois

4) La formule de Lewis


C'est une représentation qui indique tous les doublets (liants ou non liants d'une molécule).
Elle peut être obtenue en ajoutant les doublets non liant sur une formule développée. 

 


 


 

 

 









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